ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está constituido así:
- Un NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.-Una CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:
La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles, subniveles y orbitales. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la formación de enlaces con otros elementos.
Para ampliar más este concepto puede ver este video.
HIBRIDACIÓN Y GEOMETRÍA MOLECULAR
La hibridacion es el fenomeno mediante el cual los orbitales atomicos de un atomo se combinan para dar lugar a otros nuevos, orbitales hibridos, de modo que en los enlaces se favorezca el maximo solapamiento y se minimice la energia. Según la hibridación(sp,sp²,sp³) le corresponde una geometría diferente.
Imagen tomada de : http://www.acienciasgalilei.com/qui/formularios/form-enlaces.htm
ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES:
Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Se forman entre metales y no metales.
Tomada de:http://quimera.ugto.mx/imagenes/ionico.jpg
Enlace Covalentes
Enlaces Polares y No-Polares
Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace en la molécula de agua.
La molécula H2 es un buen ejemplo del el enlace covalente no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción hacia los electrones, siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar .
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
RADIO ÁTOMICO: Es el radio de cada átomo.
Tomada de: http://www.100ciaquimica.net/images/tabla/ima/radioat.gif
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la cantidad de energía mínima requerida para remover los electrones ligados y formar un ión.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la tendencia del átomo a a traer hacía sí los electrones.
Tomada de:http://www.uhu.es/quimiorg/imagenes/electronegatividad2.GIF
RADIO IÓNICO: Es el radio del átomo cuando ha perdido o ganado electrones para formar un ión.
Tomada de: http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0001/Image/CR_FichasTematicas/ciencias/modelo_atomico7.jpg
FUERZAS INTERMOLECULARES:PODEMOS AMPLIAR EL CONCEPTO CON ESTE VIDEO:
ARTICULO DE LA REVISTA "ENLACE QUÍMICO", ARTICULO: LA FUERZA DEl ENLACE QUÍMICO.
Mira aqui el articulo.
Autor: JERRY D. CHRISTIAN. La fuerza del enlace químico.
http://quimica.ugto.mx/revista/4/fuerza_enlace.htm
